化学学考知识点总结 重要考点整理归纳

同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

化学学考知识点

铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

化学学考重要考点

重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.铷、铯——光电效应

5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9.明矾——净水剂

10.重晶石——“钡餐”

11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14.红磷——制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等

16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)

19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);

20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂

25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30.氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损;除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。

31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。