高考化学必考知识点总结2024 高频考点有哪些
很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面。想知道高中化学必背基础知识点有哪些吗？以下是一些相关信息的整理，希望能对同学们有所帮助。
2024高考化学必考知识点有哪些
一、氧化物的分类
1、氧化物的分类：
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；
不成盐氧化物：
CO、NO
2、易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
二、具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆
吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
2、色素——漂白；
3、水中有臭味的物质——净化
四、黑色金属有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别
1观察法：
其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2H2S法：
通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3KSCN法：
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+
4苯酚法：
分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）
5碱液法：
取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH‾==Fe(OH)3↓
Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3
6淀粉KI试纸法：
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2Fe3+＋2I‾==2Fe2+＋I2
7铜片法：
分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+
8KMnO4法：
分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4−＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
六、金属的冶炼规律
1、活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑
2、Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：
ZnO＋CZn＋CO↑
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
WO3＋3H2W＋3H2O
Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
3、不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
2024高考化学快速提高学习技巧
1、对高考化学考试大纲提到的考点一定要了解，对照考点进行相对应的知识点识记和刷题讲求针对性。
2、高考化学知识之间的联系较为紧密，考生对自己理解的知识点和题目类型要进行系统的总结，整理出自己的知识结构图-讲求系统性。
3、高考化学一定注意书写规范，气体，沉淀，颜色等要心中有数。还有金属活动性要清楚。化学有它的解题规范性和条例性，要做到心中有数等吧，这些知识体系在考前最好梳理下做到心中有数。
4、注意细节，复习和做题都要细致，避免眼神不好、小小计算失误、甚至笔误失分。
